Игра "Самый умный"

Игра «Самый умный» 8 класс

 
 Отборочный тур

Каждому участнику отборочного тура предлагается 12 вопросов. Для каждого вопроса даны 4 варианта ответа, из которых необходимо выбрать правильный ответ.

Четыре участника, набравшие наибольшее количество баллов, проходят в полуфинал.

1)    Автор закона сохранения массы веществ:

а)  Д.И.Менделеев        в) Пруст

б)  М.В. Ломоносов     г) С. Аррениус

2)    Вещества, ускоряющие химическую реакцию:

а)  катализаторы          в) индикаторы

б)  ингибиторы             г) кислоты

3)    В реакции нейтрализации принимают участие:

а)  кислота и соль        в) соль и вода

б)  щелочь и кислота   г) основание и кислота

4)    К реакции замещения относится реакция:

а)  CuO + H₂ → Cu + H₂O

б)  CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

в)  2Cu + O₂ → 2CuO

г)   Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

5)    К кислотным оксидам относится вещество:

а)  CuO                        в) H₂SO₄

б)  Al₂O₃                       г) SO₃

6)    Нитратами называются соли кислоты:

а)  серной                    в) азотной

б)  азотистой                г) соляной

7)    К химическим явлениям относится:

а)  замерзание воды    в) испарение воды

б)  разложение воды   г) конденсация воды

8)    Какое вещество не реагирует с водой:

а)  CO₂                         в) Ag₂O

б)  CaO                         г) P₂O₅

9)    Формула какого вещества составлена с ошибкой:

   III   II                                      III  I

а)  Al₂O₃                       в) NH₃

I   II                                          IV  II

б)  HS₂                          г) NO₂

10)     Какой металл более чумой:

а)  олово                      в) свинец

б)  железо                    г) натрий

11)     Фильтрованием можно удалить примеси:

а)  растворенные                  в) растворенные и нерастворенные

б)  нерастворенные     г) малорастворенные

12)     Кислота вступает в реакцию замещения с:

а)  оксидами металлов                   в) основаниями

б)  солями                             г) металлами

                                Полуфинал

В полуфинале участникам предлагается четыре категории вопросов:

«Вода»

«Кислород»

«Кислоты»

«Химические реакции»

Каждая категория содержит 8 вопросов, на которые необходимо дать правильные ответы. Двое участников, ответивших на большее число  вопросов, становятся участниками финала.

Очередность старта определяется в конкурсе «Дешифровщик». Зашифрованное слово обозначает вещество, входящее в состав пороха (Сера).

                                        Вода

1.     Химическая формула воды (H₂O).

2.     При какой температуре плотность воды наибольшая? (4 ˚С)

3.     Как называется водная оболочка Земли? (Гидросфера)

4.     Какую воду называют «жидкой рудой»? (Морскую, океаническую)

5.     Какой воды на Земле мало? (Пресной)

6.     Какой водопад считается самым мощным в мире? (Ниагарский)

7.     Какое латинское название воды? (Аква)

8.     Сколько агрегатных состояний имеет вода в природным условиях? (3)

                                            Кислород

1.     Химическая формула кислорода (О₂).

2.     Кто впервые открыл кислород? (Шееле, Пристли)

3.     Сколько процентов кислорода содержится в воздухе? (21%)

4.     Как называются реакции с участием кислорода? (Окисление)

5.     Продукты окисления (Оксиды).

6.     Природный процесс, в результате которого вырабатывается кислород? (Фотосинтез)

7.     Самое распространенное соединение кислорода? (Вода)

8.     С помощью чего можно определить кислород среди других веществ? (Тлеющая лучинка)

                                            Кислоты

1.     Обязательный элемент в составе кислот? (Водород, Гидроген)

2.     С помощью каких веществ определяют кислоты среди других веществ? (Индикаторы)

3.     Как называются соли азотной кислоты? (Нитраты)

4.     Какую кислоту получают из поваренной соли? (Хлоридную)

5.     Какая кислота соответствует оксиду SO₃? (H₂SO₄)

6.     Формула аккумуляторной кислоты? (H₂SO₄)

7.     Кислота, входящая в состав желудочного сока? (Хлоридная)

8.     Кислота, которая содержится в газированной воде? (H₂CO₃)

                                  Химические реакции

1.     Схема А + В → АВ выражает сущность реакции (Соединения).

2.     Реакция нейтрализации относится по типу к реакции (Обмена).

3.     Реакции с выделением теплоты (Экзотермические).

4.     Вещества, ускоряющие химическую реакцию (Катализатор).

5.     Какие по составу вещества вступают в реакцию замещения? (Простые и сложные)

6.     Вещества, образующиеся в ходе реакции (Продукты реакции).

7.     На основании кого закона составляют химические уравнения? (Закон сохранения массы веществ).

8.     Признаки реакции горения (Выделение тепла и света).

                                     Финал

Два участника, набравшие в полуфинале наибольшее количество баллов выходят в финал. Очередность старта определяется в конкурсе «Дешифровщик». Зашифрованное слово обозначает класс сложных неорганических соединений, к которому относится углекислый газ (Оксид).

                      Задание для финала

1. Из ряда реактивов выбрать те, которые составляют генетический ряд веществ. Составить уравнения реакций согласно полученной схемы.

Cu, Mg(NO₃)₂, CuO, MgO, H₂SO₄, CuSO₄, Mg, Cu(OH)₂.

2. Из ряда веществ выбрать те, которые провзаимодействуют между собой. Составить уравнения возможных реакций.

H₂O, Fe, р-р KOH, MgO, HCl, S.

Задания для участников, которые набирают равное количество баллов.

В дальнейший тур проходит тот, кто первым правильно выполнит работу.

К словам с левой колонки подобрать слова с правой колонки. Эти слова объединяет общий признак.

I

1.     Металл                               А. Поваренная соль

2.     Хлоридная кислота           Б. Неметалл

3.     Карбон (IV) оксид             В. Хлороводород

4.     Натрий хлорид                           Г. Углекислый газ

  II

1.     Катализатор                       А. Едкий натр

2.     Сульфатная кислота           Б. Восстановление

3.     Натрий гидроксид              В. Ингибитор

4.     Окисление                           Г. Сульфаты

                                Увлекательные опыты

Опыт «Разноцветное пламя» Различные цвета пламени можно показать при сжигании хлоридов в спирте. Для этого берут чистые фарфоровые чашки с 2-3 мл спирта. В спирт добавляют по  0,2-0,5 г мелко растертых хлоридов. Смесь поджигают. В каждой чашке цвет пламени характерен для того катиона, который имеется в составе соли: литий 0 малиновый, натрий – желтый, калий – фиолетовый, рубидий и цезий – розово-фиолетовый, кальций – кирпично-красный, барий – желтовато-зеленый, стронций – малиновый и т. д.

Опыт «Вулкан на столе» В тигель насыпают дихромат аммония, смешанный с металлическим магнием (в центре холмик смачивают спиртом). Зажигают «вулкан» горящей лучинкой. Реакция экзотермическая, протекает бурно, вместе с азотом вылетают раскаленные частички оксида хрома (III) и горящего магния. Если погасить свет, то создается впечатление извергающегося вулкана, из кратера которого высыпаются раскаленные массы.

Опыт «Минеральный хамелеон» В пробирку наливают 3 мл насыщенного раствора перманганата калия и 1 мл 10% раствора гидроксида калия. К полученной смеси при взбалтывании добавляют 10-15 капель раствора сульфита натрия до появления темно-зеленого цвета. При перемешивании цвет раствора становится синим, затем фиолетовым и, наконец, малиновым.

         Появление темно-зеленого цвета объясняется образованием манганата калия K₂MnO₄:

                   2KMnO₄ + 2KOH + Na₂SO₃ → 2K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O