Тестування з теми
«Основні закони і теорії. Хімічний зв'язок і будова
речовини»
І-варіант
1. Позначте формулювання
закону Авоґадро:
а) об’єми газуватих речовин у хімічній реакції пропорційні
їхнім масам;
б) в однакових об’ємах різних газів за однакових умов
містяться однакові маси речовин;
в) в однакових об’ємах різних газів за однакових умов
міститься однакове число атомів речовин;
г) в однакових об’ємах різних газів за однакових умов
міститься однакове число молекул речовин.
2.
Позначте формулювання закону збереження маси речовини в хімічних реакціях:
а) речовина не виникає з нічого, а лише перетворюється в іншу;
б) загальна маса продуктів реакції дорівнює загальній масі
реагентів;
в) в хімічній реакції маса перетворюється на енергію;
г) у всіх хімічних реакціях може використовуватися тільки
стала маса реагентів.
3. Позначте правильне
твердження щодо відносної густини газу:
а) показує масу одиниці об’єму речовини;
б) визначає, у скільки разів даний газ важчий за інший;
в) дорівнює відношенню об’єму даного газу до маси іншого;
г) дорівнює відношенню маси даного газу до густини іншого.
4. Позначте хімічний
елемент, атоми якого мають електронну конфігурацію зовнішнього електронного
рівня 3s23p3:
а) Нітроген;
б) Бор;
в)
Алюміній;
г)
Фосфор.
5. Позначте ряд, у якому
наведено тільки сполуки з ковалентним неполярним зв’язком:
а) CaO, NaCl, N2;
б) F2, O2, S8;
в) NCl3, CH4, KBr;
г) CO2, NF3, H2S.
6. Установіть
відповідність між хімічним елементом та його типом.
Назва Тип елемента
1. Уран; а) s;
2. Ферум; б)
p;
3. Літій; в)
d;
4. Оксиген. г)
f;
д) g.
7. Установіть
відповідність між нуклідом та вмістом нейтронів у ядрі його атомів.
Нуклід Число нейтронів
1. Хлор-37; а)
16;
2. Флуор-19; б)
7;
3. Карбон-13; в)
5;
4. Фосфор-31. г)
10;
д) 20.
8. Встановіть
відповідність електронної формули йону елемента.
Електронна
формула йону Йон
елемента
а) 1s2; 1.
S2-;
б) 1s22s22p63s33p63d104s24p6; 2. Al3+;
в) 1s22s22p63s23p6; 3. Se2-;
г) 1s22s22p6; 4. Li+;
5. Cl-.
9. Вкажіть групу атомів,
які можуть утворювати лише позитивно заряджені йони:
а) K, Na, S; б) K, Na, Mg; в) Cl, K, Na;
г) H, Cl, Br; д) S, Zn, O.
10. Установіть
відповідність між відмінностями у фізичних властивостях речовин та причиною
цього.
Речовини та
їхні властивості Причина
1. Метаналь за звичайних умов – а) довжина хімічного зв’язку;
газ, а метанол –
рідина; б) наявність
водневого зв’язку;
2. Температура кипіння пентану в) відмінності в розмірах молекул;
вища, ніж у метана; г) відмінності в
будові кристалічних
3. золото пластичне, а кухонна ґраток;
сіль крихка; д)
відмінності в молекулярних
4. йодидна кислота сильна, а масах речовин.
флуоридна – ні.
11. Установіть
послідовність зростання електронегативності елементів:
а) Нітроген; б)
Алюміній; в) Хлор; г) Калій.
12. Установіть речовини в
порядку зростання полярності їх молекул:
а) хлороводень; б)
бромоводень; в) йодоводень; г) фтороводень.
13. Складіть рівняння
реакції за наведеною схемою: KClO3 → KCl + KClO4. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів.
а) 10; б) 7; в) 8; г) 11; д)
7.
14. Обчисліть і вкажіть
масу 7,84 л
(н.у.) чадного газу:
а) 64,3 г ; б) 15,4 г ; в)
16 г ; г) 9,8 г ; д)
14,6 г .
15. Обчисліть і вкажіть
масу води, у якій міститься 1,204 • 1023 її молекул:
а) 1,8 г ; б) 9 г ; в)
18 г ; г) 3,6 г ; д)
27 г .
16. Газову суміш, що
містить 20 см3 кисню та 20 мл водню, привели до умов реакції.
Вкажіть об’єм газу, що залишився після реакції:
а) 5 мл О2; б)
10 мл О2; в) 10 мл Н2; г) 15 мл Н2; д) 5 мл Н2.
Тестування з теми
«Основні закони і теорії. Хімічний зв'язок і будова
речовини»
ІІ-варіант
1. Позначте сучасне
формулювання Періодичного закону:
а) властивості хімічних елементів та їх сполук перебувають у
періодичній залежності від їхніх атомних мас;
б) властивості хімічних елементів та їх сполук перебувають у
періодичній залежності від заряду ядра їхніх атомів;
в) властивості хімічних елементів та їх сполук перебувають у
періодичній залежності від молекулярної маси простих речовин;
г) властивості хімічних елементів та їх сполук перебувають у
періодичній залежності від номера періоду Періодичної системи.
2.
Позначте формулювання принципу Лє Шательє :
а) якщо на рівноважну систему зробити зовнішній вплив, то
рівновага зсувається в бік посилення цього впливу;
б) якщо на рівноважну систему зробити зовнішній вплив, то
рівновага не зсувається;
в) якщо на рівноважну систему зробити зовнішній вплив, то
рівновага зсувається в бік ослаблення цього впливу;
г) якщо на рівноважну систему зробити зовнішній вплив, то
рівновага зсувається в бік продуктів реакції.
3. Позначте правильне
твердження щодо числа Авоґадро:
а) дорівнює числу молекул в одному кілограмі речовини;
б) позначається символом N A;
в) саме таке число атомів мас виступає вступати в хімічну
реакцію;
г) саме таке число частинок міститься в одному літрі гакуватої
речовини.
4. Позначте електронну
конфігурацію атома Сульфуру:
а) 1s22s22p6;
б) 1s22s22p63s23p6;
в) 1s22s22p63s23p4;
г) 1s22s22p63s2.
5. Позначте ряд, у якому
наведено тільки сполуки з ковалентним полярним зв’язком:
а) CaO, NaCl, N2;
б) F2, O2, S8;
в) NCl3, CH4, KBr;
г) CO2, NF3, H2S.
6. Установіть
відповідність між хімічним елементом і рядом елементів, до якого він належить.
Назва Тип елемента
1. Кальцій; а)
лужні елементи;
2. Алюміній; б)
лужноземельні елементи;
3. Калій; в)
рідкісноземельні елементи;
4. Сульфур. г)
пніктогени;
д)
халькогени.
7. Установіть
відповідність між числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні та
назвою хімічного елемента.
Число
електронів Хімічний елемент
1. 2; а) Сульфур;
2. 5; б) Карбон;
3. 4; в) Неон;
4. 6. г) Фосфор;
д)
Кальцій.
8. Встановіть
відповідність електронної формули елемента його розміщенню в періодичній сиcтемі.
Електронна
формула йону Розміщення
елемента
а) 1s22s22p63s33p63d14s2; 1. ІІІ період, група І Б;
б) 1s22s22p1; 2. ІV період, група VІІ Б;
в) 1s22s22p63s1; 3. ІІ період, група ІІІ А;
г) 1s22s22p63s33p63d54s2; 4.
ІІІ період, група І А;
5. ІV період, група ІІІ Б.
9. Вкажіть пару
елементів, що утворює сполуки, в яких йонний зв'язок виявляється найсильніше:
а) Li i Mg; б) C i N; в) C i P;
г) Na i F; д) O, F.
10. Установіть
відповідність між відмінностями у фізичних властивостях речовин та причиною
цього.
Речовини та
їхні властивості Причина
1. Гліцерил більш в’язкий за а)
різне число електронних рівнів;
пропанол; б)
наявність водневого зв’язку;
2. Температура кипіння етаналю в) відмінність в атомних масах
більша,
ніж у метаналю; елементів;
3. Графіт проводить електричний г) відмінність у кристалічних
струм, а
алмаз – ні. ґратках;
4. Радіус атома Сульфуру більший, д) відмінність у молекулярних
ніж в
Оксигену. масах речовин.
11. Установіть
послідовність зростання енергії йонизації:
а) Al; б) S; в) Mg; г) Cl.
12. Установіть речовини в
порядку зростання довжини зв’язку в їх молекулах:
а) хлороводень; б)
бромоводень; в) йодоводень; г) фтороводень.
13. Складіть рівняння
реакції за наведеною схемою: NH3 + O2 → NO + H2O. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів.
а) 10; б) 17; в)
19; г)
13; д)
14.
14. Обчисліть і вкажіть об’єм
амоніаку (н.у.), маса якого дорівнює 3,4 г:
а) 224 мл; б) 5,6 л ; в) 4,48 л ; г) 11,2 дм3; д) 8,12 л .
15. Обчисліть і вкажіть кількість
речовини азоту, яка містить 6,02 • 1023 атомів Нітрогену:
а) 1 моль; б) 0,5 моль;
в) 0,25 моль; г) 2 моль г; д) 0,75 моль.
16. Газову суміш, що
містить 60 мл хлору та 40 мл водню, привели до умов реакції. Вкажіть об’єм продукту
реакції:
а) 120 мл; б) 60 мл;
в) 80 мл; г) 40 мл; д) 50 мл.
